Exercício sobre átomos (com questões explicadas)

Resposta correta: letra b - Os elétrons se movem em órbitas circulares com níveis de energia quantizados.

O modelo de Bohr, proposto em 1913, foi uma grande evolução em relação ao modelo de Rutherford. Bohr manteve a ideia de núcleo central, mas propôs que os elétrons giravam ao seu redor em órbitas fixas, chamadas de níveis de energia, e que só poderiam mudar de nível ao absorver ou liberar energia em quantidades definidas (quanta). Essa explicação ajudou a justificar os espectros de emissão dos elementos, algo que o modelo anterior não conseguia explicar. Diferente da alternativa E, Bohr ainda acreditava em órbitas definidas, sendo que a ideia de trajetórias indefinidas surgiu com o modelo quântico de Schrödinger. A alternativa A corresponde ao modelo de Thomson, e a C está errada, pois o núcleo contém prótons e nêutrons.

Resposta correta: letra a - 18.

Para calcular o número de nêutrons de um átomo, usamos a seguinte fórmula:
nêutrons = número de massa - número atômico (n = A - Z)
Neste caso, o número de massa (A) é 35 e o número atômico (Z) é 17.
Logo: 35 - 17 = 18 nêutrons.
O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (e, em átomos neutros, também de elétrons), mas os nêutrons são obtidos pela diferença entre o total de massa e os prótons. Essa informação é fundamental para entender a existência de isótopos, que são átomos com o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

Resposta correta: letra c - 18.

A quantidade máxima de elétrons por camada pode ser calculada pela fórmula 2n², onde n é o número da camada.

Para a terceira camada (n = 3):
2 × 3² = 2 × 9 = 18 elétrons.
Essa fórmula fornece a capacidade máxima teórica, mas vale lembrar que, em átomos mais leves, a terceira camada pode não ser completamente preenchida antes da quarta começar a ser ocupada (devido ao princípio da energia mínima).
Esse conceito é fundamental no estudo de configuração eletrônica e no entendimento da tabela periódica.

Resposta correta: letra e - Cátion com carga +2.

Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, chamado cátion.
Se ele ganha elétrons, torna-se um ânion, com carga negativa.
No caso da questão, o átomo inicialmente tem 20 prótons (positivos) e 20 elétrons (negativos), ou seja, é neutro.
Ao perder 2 elétrons, passa a ter 20 prótons e 18 elétrons, resultando em carga +2.
Logo, ele se torna um cátion com carga +2.
Essa propriedade é essencial para entender ligações iônicas e comportamentos elétricos dos elementos.