Exercício sobre estequiometria para estudar (com respostas explicadas)
A estequiometria é como uma receita de cozinha: ela calcula a quantidade certa de cada substância em uma reação química. Com base na equação balanceada, podemos descobrir quantos mols, gramas ou litros de um composto serão produzidos ou consumidos em uma reação química.
Treine seus conhecimentos com as questões abaixo.
Questão 1
O gás metano (CH4) é usado como combustível doméstico. A equação da combustão completa do metano é:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Se queimarmos 16 g de metano, quantos gramas de dióxido de carbono (CO2) serão produzidos?
a) 22 g
b) 32 g
c) 44 g
d) 64 g
e) 88 g
Resposta correta: letra c - 44 g.
Para chegar ao resultado é necessário verificar se a equação está balanceada. Nesse caso, está. Portanto, o próximo seria verificar as massas das substâncias envolvidas, tanto reagentes quanto produtos.
Por exemplo:
A massa do metano (CH4) é de 16 g/mol. Uma vez que o carbono possui massa 12 e o hidrogênio 1, mas lembre-se há 4 hidrogênios. Assim, somando, temos que:
Portanto, 16 g/mol, pois há apenas 1 mol de metano sendo consumido.
Obs.: o número de mol é representado pelo coeficiente estequiométrio à frente a substância. Como não há nenhum número no metano, temos apenas um mol.
Assim sendo, como há um mol de CH4 no reagentes e um mol de CO2 nos produtos. Basta somar a massa de CO2 para saber quantos gramas de gás carbônico é produzido durante a queima do metano.
Somando:
12 é a massa do carbono e 16 a massa de um oxigênio. Como há dois, multiplica-se por esse valor. Logo, tem-se que a massa de CO2 é igual a 44 g.
Questão 2
A amônia (NH3) é produzida pela reação:
N2 + 3H2 → 2NH3
Se utilizarmos 10 mols de N2, quantos mols de NH3 serão formados?
a) 10 mols
b) 40 mols
c) 240 mols
d) 30 mols
e) 20 mols
Resposta correta: letra e - 20 mols de NH3.
Nesse caso, como a equação já está balanceada basta fazer uma regra de três simples. Assim, temos que:
Portanto, temos 20 mols de NH3 (amônia).
Questão 3
Na reação:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Se utilizarmos 160 g de óxido de ferro (Fe2O3), qual será a massa de ferro (Fe) formada?
a) 56 g
b) 160 g
c) 224 g
d) 112 g
e) 280 g
Resposta correta: letra d - 112 g.
Massa molar de Fe2O3 = 2(56) + 3(16) = 160 g g/mol.
Massa molar do Fe = 56 g/mol
Pela equação, 1 mol de Fe2O3 (160 g) produz 2 mols de Fe (2 × 56 = 112 g).
Portanto, a massa de Fe é de 112 g.
Questão 4
A decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3) gera gás carbônico:
CaCO3 → CaO + CO2
Se 200 g de CaCO3 se decompõem, qual a massa de CO2 liberada?
a) 22 g
b) 88 g
c) 56 g
d) 44 g
e) 110 g
Resposta correta: letra b - 88 g.
Massa molar de CaCO3 = 40 + 12 + 3(16) = 100 g/mol.
Massa molar do CO2 = 44 g/mol.
Pela equação, 100 g de CaCO3 liberam 44 g de CO2.
Logo, 200 g de CaCO3 liberam o dobro de CO2.
Assim, temos que:
200 g de CaCO3 gera 88 g de CO2.
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