Ponto de fusão

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Ponto de fusão representa a temperatura exata em que há a alteração do estado sólido para o líquido de determinada substância.

A água é um dos elementos mais usados para exemplificar o princípio do ponto de fusão. Para que esta substância no estado sólido (gelo) assuma a forma de água líquida, precisa estar exposta a uma temperatura de no mínimo 0ºC. Assim, o ponto de fusão da água é igual a 0ºC.

No entanto, a obtenção do ponto de fusão serve para atestar a pureza da substância em análise, visto que caso a temperatura tenha uma variação superior a 1ºC de diferença do valor padrão definido para aquele elemento, então a substância não é pura.

Por exemplo, se o ponto de fusão de uma amostra de água analisada não fosse 0ºC, mas sim 1,2ºC, então esta substância não se encontrava no seu estado de total pureza.

O ponto de fusão também apresenta a mesma temperatura de quando determinada substância se solidifica, ou seja, passa do estado líquido para o sólido.

Ponto de fusão e ponto de ebulição

Como dito, o ponto de fusão representa a passagem do estado sólido para o líquido. Por outro lado, o chamado ponto de ebulição é a temperatura exata em que o estado líquido passa para o gasoso.

Seguindo o mesmo exemplo da água, assim como o seu ponto de fusão é de 0°C, o ponto de ebulição (com a pressão ao nível do mar, ou seja, 1 atm) é de 100ºC. Como pode ser notado, o ponto de ebulição é variável, mediante o nível da pressão do ambiente, por exemplo.

No entanto, vale lembrar que cada elemento possui um ponto de fusão diferente, conforme as suas respectivas estruturas químicas. Da mesma forma, o nível da pressão onde esta substância está exposta também colabora para a obtenção de um ponto de fusão diferente daquele definido como padrão na Tabela Periódica, por exemplo.

Tf/ºC = Temperatura de fusão em Celsius

Tf/K = Temperatura de fusão em Kelvin.